1. Skriv den balanserade upplösningsekvationen:
Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
2. Definiera den molära lösligheten:
Den molära lösligheten (s) är koncentrationen av den lösta metallkatjonen i en mättad lösning. I detta fall är s =1,4 x 10⁻⁴ M.
3. Uttryck jonkoncentrationerna i termer av 's':
* [Mg²⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ M
* [OH⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ M) =2,8 x 10⁴ M
4. Skriv Ksp-uttrycket:
Ksp =[Mg²+][OH⁻]²
5. Byt ut jonkoncentrationerna och beräkna Ksp:
Ksp =(1,4 x 10⁻⁴ M)(2,8 x 10⁻⁴ M)²
Ksp =1,09 x 10⁻¹¹
Därför är Ksp för magnesiumhydroxid 1,09 x 10⁻¹¹.
