1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Na2CO3(aq) + CaCl2•2H2O(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq) + 2H2O(l)
2. Beräkna molarmassorna:
* Na2CO3:(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol
* CaCl2•2H2O:40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol
3. Konvertera massa till mol:
* Mol Na₂CO₃:1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol
* Mol CaCl2•2H2O:1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol
4. Bestäm den begränsande reaktanten:
* Använda molförhållandet från den balanserade ekvationen: Ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan Na2CO3 och CaCl2•2H2O.
* Jämför mullvadar: Eftersom vi har färre mol CaCl2•2H2O (0,00680 mol) än Na2CO3 (0,00943 mol), är CaCl2•2H2O den begränsande reaktanten.
Förklaring:
Den begränsande reaktanten är den som först blir helt förbrukad, vilket förhindrar att reaktionen fortsätter. I det här fallet, även om vi har fler mol Na2CO3, kommer reaktionen att stoppa när all CaCl2•2H2O är förbrukad.
