Kovalenta bindningar i sig bestämmer inte lösligheten i vatten. Det är *molekylen* som bildas av de kovalenta bindningarna som spelar roll.
Här är varför:
* Vatten är en polär molekyl: Vattenmolekyler har en positiv ände (nära väteatomerna) och en negativ ände (nära syreatomen). Denna polaritet tillåter vatten att bilda starka vätebindningar med andra polära molekyler.
* Polära molekyler löses i vatten: När en polär molekyl som socker (glukos) sätts i vatten, omger vattenmolekylerna sockermolekylen och bildar vätebindningar med de polära grupperna på sockret. Denna interaktion bryter isär sockermolekylen och låter den lösas upp.
* Ickepolära molekyler är olösliga i vatten: Opolära molekyler, som olja, har inte samma polaritet. Vattenmolekyler kan inte bilda starka vätebindningar med dem, så de förblir separata och löses inte upp.
Så, lösligheten av en kovalent förening i vatten beror på dess totala polaritet:
* Polära kovalenta molekyler: Dessa molekyler har en ojämn fördelning av elektroner, vilket skapar partiella laddningar. De är *lösliga* i vatten eftersom de kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Exempel:socker, etanol.
* Ickepolära kovalenta molekyler: Dessa molekyler har en jämn fördelning av elektroner, vilket leder till inga partiella laddningar. De är *olösliga* i vatten eftersom de inte kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Exempel:olja, metan.
Hämta nyckel: Det är inte den kovalenta bindningen i sig, utan *polariteten* hos molekylen som skapas av bindningen som dikterar lösligheten i vatten.
