* Redoxreaktioner: Dessa reaktioner involverar överföring av elektroner mellan reaktanter. En reaktant förlorar elektroner (oxidation) medan den andra får elektroner (reduktion).
* Enstaka förskjutningsreaktioner: I dessa reaktioner ersätter ett mer reaktivt element ett mindre reaktivt element från en förening. Denna förskjutning uppstår eftersom det mer reaktiva elementet har en starkare tendens att förlora elektroner (oxidation) och det mindre reaktiva elementet har en starkare tendens att få elektroner (reduktion).
Exempel:
Tänk på reaktionen mellan zink och koppar(II)sulfat:
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
* Zink (Zn) är mer reaktiv än koppar (Cu) .
* Zink förlorar elektroner och blir oxiderad och bildar Zn²⁺ joner.
* Koppar(II)joner (Cu²⁺) få elektroner och reduceras och bildar kopparmetall (Cu) .
Hämta nyckel: Eftersom enstaka förskjutningsreaktioner involverar en förändring i oxidationstillstånden för de inblandade elementen, är de alltid redoxreaktioner.
