* Elektronegativitet: Icke-metaller har högre elektronegativitet än metaller. Detta betyder att de har en starkare attraktion för elektroner. När du rör dig över en period ökar elektronegativiteten. Detta gör icke-metaller mer benägna att få elektroner och bilda negativa joner, vilket leder till större reaktivitet.
* Joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. När du rör dig över en period ökar joniseringsenergin. Detta innebär att det blir svårare att ta bort elektroner från de icke-metalliska atomerna, vilket gör dem mindre benägna att förlora elektroner och mer benägna att få dem, vilket ytterligare förbättrar reaktiviteten.
* Atomstorlek: Atomstorleken minskar när du rör dig över en period. Detta innebär att de yttre elektronerna är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion. Detta bidrar återigen till ickemetallens tendens att få elektroner, vilket leder till större reaktivitet.
Exempel:
* Grupp 17 (halogener): Fluor (F) är den mest reaktiva icke-metallen i denna grupp, följt av klor (Cl), brom (Br), jod (I) och astatin (At). Denna trend observeras eftersom fluor har den högsta elektronegativiteten och minsta atomstorleken inom gruppen.
* Grupp 16 (kalkogener): Syre (O) är mer reaktivt än svavel (S), som är mer reaktivt än selen (Se).
Undantag:
Medan den allmänna trenden är en ökning av reaktiviteten över en period för icke-metaller, finns det undantag. Till exempel är ädelgaserna (Grupp 18) i allmänhet oreaktiva på grund av deras fullständiga yttre elektronskal.
