* Borns hybridisering: Bor i tribromid har sp² hybridisering. Detta innebär att den bildar tre sigma-bindningar, med en 2s och två 2p-orbitaler.
* Ensamma par: Den centrala boratomen har inga ensamma elektronpar.
* VSEPR-teori: Enligt Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) teorin kommer elektronparen runt den centrala atomen att ordna sig för att minimera repulsionen. I det här fallet kommer de tre bindande paren (från bromatomerna) att ordna sig så långt ifrån varandra som möjligt, vilket resulterar i en linjär geometri.
Därför är molekylgeometrin för tribromid (Br₃⁻) linjär.
