Av Jack Brubaker
Uppdaterad 30 augusti 2022

Kopparsulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O) är ett hydrat, vilket betyder att vattenmolekylerna är kemiskt bundna till det vattenfria saltet. Ett prov på 100 gram av hydratet innehåller därför både kopparsulfat och vatten. För att uttrycka hur mycket kopparsulfat som finns använder kemister massprocenten (viktprocent) av den vattenfria komponenten.

Steg 1 – Bestäm formelvikten för CuSO4·5H2O

Använd standard atomvikter (IUPAC), beräkna massan av varje element i formeln och summera dem:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32.07amu × 1 = 32.07amu
• O = 16.00amu × 9 = 144.00amu
• H = 1,01amu × 10 = 10,10amu

Formelvikt = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.

Steg 2 – Bestäm formelvikten för vattenfri CuSO4

Ta bort vattenbidraget:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32.07amu × 1 = 32.07amu
• O = 16.00amu × 4 = 64.00amu

Formelvikt = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 amu.

Steg 3 – Beräkna massprocenten av CuSO4

Dividera den vattenfria vikten med hydratvikten och multiplicera med 100 %:

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92 %

Således innehåller ett 100-grams prov av kopparsulfatpentahydrat cirka 63,92 g CuSO4 och 36,08 g vatten.

Material som behövs

• Periodisk tabell över elementen
• Vetenskaplig kalkylator

TL;DR

Använd atomvikterna för att beräkna formelvikterna för CuSO4·5H2O och CuSO4, dividera och multiplicera sedan med 100 för att erhålla massprocenten vattenfritt kopparsulfat (≈63,9%).