Av Scott Becker
Uppdaterad 30 augusti 2022
Molekylär form kan förutsägas med modellen Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR), ett grundläggande verktyg som lärs ut i avancerade kemikurser över hela världen. VSEPR tar hänsyn till antalet bindningsställen och ensamma par runt en central atom för att förutsäga en molekyls geometri. En "böjd" form uppstår när en central atom har två bindningsställen och ett eller två ensamma par. Genom att tillämpa VSEPR-principer kan du på ett tillförlitligt sätt avgöra om en molekyl antar en böjd konfiguration.
Skriv ner den kemiska formeln för molekylen (t.ex. HF, NO).
Beräkna det totala antalet valenselektroner med hjälp av det periodiska systemet. För vägledning, se avsnittet Resurser om elektronräkning.
Rita Lewis-strukturen:använd enkla linjer för bindningar och punkter för ensamma elektroner. Kom ihåg att varje bindning bidrar med två elektroner, och det totala antalet elektroner i strukturen måste vara lika med antalet från steg 2.
Identifiera den centrala atomen och räkna dess bindningsställen plus ensamma elektronpar – det här är det steriska talet.
Analysera det steriska talet:en böjd geometri kräver ett steriskt tal på 3 eller 4 med minst ett ensamt par. Om antalet skiljer sig är molekylen inte böjd.
Konsultera ett VSEPR-diagram (se Resurser) för att matcha det steriska numret, bindningsställena och ensamma paren till den förutsagda molekylformen.
När du ritar Lewis-strukturen, om elektronantalet är avstängt, justera genom att lägga till dubbel- eller trippelbindningar och ta bort ensamma par efter behov för att uppnå en balanserad struktur.
