Av Emily Martinez Uppdaterad 30 augusti 2022
Atombindning är kemisk bindning. Kemisk bindning är den fysiska process som är ansvarig för interaktionerna mellan atomer och molekyler. Obligationer varierar kraftigt; det finns kovalenta, joniska, väte, metalliska, liksom många andra typer av bindningar, och alla har en fungerande koppling i allt levande. Det finns två olika typer av atombindningar; primära och sekundära. De primära bindningarna producerar kemiska bindningar som håller samman atomer.
Atombindningar har två typer av bindningar; primära och sekundära bindningar, och de primära bindningarna har tre typer av bindningar, metalliska, kovalenta och joniska. De sekundära obligationerna också undersektioner av obligationer, och anses vara de svagare elementen.
Metallbindningar är en metall och delar yttre bindningar med atomer i ett fast ämne. Varje atom avger en positiv laddning genom att avge sina yttre elektroner, och de negativt laddade elektronerna håller samman metallatomerna.
Atomer är fyllda med ett yttre skal av elektroner. Elektronskal fylls genom att överföra elektroner från en atom till nästa. Donatoratomer kommer att anta en positiv laddning, och acceptorerna kommer att ha en negativ laddning. De kommer att attrahera varandra genom att vara positiva och negativa, och bindning kommer då att uppstå.
Atomer gillar att dela sina elektroner och detta gör att deras yttre skal är komplett. En kovalent bindning skapas genom att dela atomer och elektroner. Detta ger en stark kovalent bindning.
Sekundära bindningar är betydligt svagare än primära bindningar eftersom de ofta producerar svaga länkar och skapar deformationer i bindningen. Sekundära bindningar inkluderar väte- och van der wals-bindningar.
En vanlig bindning är en vätebindning. De är vanligast i kovalent bundna molekyler som innehåller väte. Vätebindningar delar mellan kovalenta och syresatta atomer. Detta leder till mycket små elektriska laddningar runt vätebindningen och negativa laddningar runt de syresatta bindningarna.
Van der waals bindningar är den svagaste bindningen, men är otroligt viktiga gaser som kyls vid låga temperaturer. Dessa bindningar skapas av små laddningar av positiva och negativa elektroner som producerar en svag bindning. Van der waals bindningar överväldigas av termisk energi, vilket gör att de inte fungerar.
