Av David Chandler
Uppdaterad 30 augusti 2022
I vardagen använder vi ofta ord som "dussin" eller "par" för att beskriva kvantiteter. Inom kemin finns ett liknande koncept:mullvad (mol). Denna enhet representerar 6,022×10 23 entiteter, ett värde som härleds från det exakta antalet atomer i 12g av isotopen kol-12. Med hjälp av molen kan en förenings molekylvikt fungera som en direkt omvandlingsfaktor mellan mol och gram.
Skriv den kemiska formeln följt av antalet mol. Formeln listar atomerna som utgör en molekyl - till exempel H₂O för vatten. Placera molmängden före formeln och utelämna enheten när värdet är ett. Således skrivs 2molH2O som 2H2O, medan 1,8molH2O skrivs som 1,8molH2O.
Beräkna molekylvikten genom att lägga till atomvikterna för alla atomer i formeln. Atomvikter anges i det periodiska systemet. För vatten, 2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.
Multiplicera molekylvikten med antalet mol för att få massan. Till exempel, 1 molH2O x 18,02 gmol -1 =18,02 g. 2 molH2O x 18,02 gmol -1 =36,04 g. En fraktionerad mängd, såsom 1,8 molH2O, ger 32,44 g.
