Av Michael Merry
Uppdaterad 30 augusti 2022

Att förstå hur mycket av en reaktion som faktiskt fortskrider är viktigt i kemi. När en eller flera reaktanter är närvarande i överskott begränsas reaktionen av den begränsande reaktanten . Genom att omvandla massor till mol, tillämpa den balanserade ekvationen och identifiera de begränsande arterna, kan du beräkna den exakta massan av bildade produkter och den totala massan som deltar i reaktionen.

Steg 1 – Skriv den balanserade ekvationen

För ett enkelt zink-svavelsystem är reaktionen:

Zn + S → ZnS

Steg 2 – Konvertera massor till mol

Beräkna mängden av varje reaktant i mol:

• Zink:12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Svavel:7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Steg 3 – Identifiera den begränsande reaktanten

Stökiometrin är 1:1. Eftersom 0,184 mol Zn <0,234 mol S, är zink den begränsande reaktanten. All zink omvandlas till ZnS, medan överskottssvavlet förblir oreagerat.

Steg 4 – Bestäm överskott av reaktant och total reaktionsmassa

Överskott av svavel:

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (oreagerat)

Total massa som faktiskt deltar i reaktionen:

• 12,00 g Zn + 7,50 g S – 1,60 g S =17,90 g

Steg 5 – Beräkna produktens massa

Massan av producerad ZnS är lika med reaktionsmassan:

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Saker du behöver

• Penna och papper
• Vetenskaplig kalkylator

TL;DR

Molmassa är massan av en mol av ett ämne; en mullvad innehåller 6,022×10²³ enheter. Stökiometri låter dig konvertera mellan massa, mol och antal molekyler.