Av Jason Thompson, uppdaterad 30 augusti 2022
När du uppskattar hur mycket av ett ämne du behöver kan enbart vikt eller volym vara vilseledande. Densitetsvariationer innebär att en tung, kompakt artikel kan innehålla mycket färre molekyler än en lätt, porös. Kemister övervinner detta genom att använda molen , en enhet som räknar partiklar snarare än massa eller utrymme. En mol är ungefär 6,022×10 23 atomer, molekyler eller joner.
Molar massa är massan av en mol av ett ämne, uttryckt i gram per mol (gmol -1 ). Det är förhållandet mellan massan av ett prov och antalet partiklar som det innehåller. Genom att känna till molmassan kan du konvertera mellan gram och mol med en enkel multiplikation eller division.
Noggranna mätningar beror på korrekt mängd reaktant. Till exempel, om ett protokoll kräver 2 mol rent kol, beräknar du den nödvändiga massan enligt följande:
Att väga 24,02 g kol säkerställer att reaktionen får den exakta stökiometriska mängden.
Att jämföra volymerna som upptas av lika molmängder av olika ämnen avslöjar insikter om molekylstorlek och packning. Om 1 mol av ämne A upptar en större volym än 1 mol ämne B, är molekylerna i A sannolikt större eller mindre effektivt packade.
Molär massa hjälper till att bestämma bidraget från varje element till en förenings totala massa. Ta 28,00 g kolmonoxid (CO) som exempel:
Således står kol för 42,89 % av CO:s massa.
När en ny förening syntetiseras kan dess molmassa beräknas utan laboratoriemätning genom att summera molmassorna för dess ingående atomer. Detta förutsägande tillvägagångssätt effektiviserar reagensberedning och stökiometriska beräkningar.
