Av Allan Robinson
Uppdaterad 30 augusti 2022
Magnesiumklorid (MgCl₂) är ett mångsidigt oorganiskt salt som används inom industrier – från byggmaterial till kosttillskott. Medan den rena föreningen är MgCl2, innehåller kommersiella produkter ofta dess hydratiserade former, MgCl2·xH2O. Saltet kommer främst från havsvatten, där det utvinns antingen genom gruvdrift eller genom utvinningsprocesser.
Fäll ut magnesiumhydroxid från havsvatten. Genom att tillsätta släckt kalk (Ca(OH)₂) till havsvatten bildar magnesiumjoner (Mg²⁺) olöslig magnesiumhydroxid (Mg(OH)₂). Reaktionen är:Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .
Omvandla den utfällda magnesiumhydroxiden till magnesiumkloridhydrater med hjälp av saltsyra. Denna konvertering – känd som Dow-processen — används i stor utsträckning i kommersiell skala:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H2O .
Omvandla magnesiumkarbonat (MgCO₃), ett naturligt förekommande mineral, till magnesiumklorid. Reaktionen fortskrider enligt följande:MgCO₃ + 2HCl → MgCl2 + CO₂ + H2O . Denna väg är värdefull när MgCO₃ är tillgänglig i kommersiella kvantiteter.
Generera magnesiumklorid i laboratoriemiljö genom att reagera magnesiummetall med saltsyra. Även om reaktionen är okomplicerad —Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ —är ineffektivt för storskalig produktion.
Förbered magnesiumklorid från magnesiumsulfat (MgSO4) och bordssalt (NaCl). Uppvärmning av en koncentrerad lösning av dessa reagens och sedan kylning av den snabbt driver följande reaktion:MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO4 .
