Av Oxana Fox, uppdaterad 30 augusti 2022

Saltsyra (HCl) reagerar lätt med zink (Zn) för att producera zinkklorid (ZnCl2) och vätgas (H2). Denna reaktion är exoterm; den frigjorda värmen kvantifieras av reaktionsentalpin.

Steg 1 – Skriv den balanserade ekvationen

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Steg 2 – Samla standardentalpier för formation

Standardentalpier (ΔH°ₓf) anges i kilojoule per mol (kJmol~1). För denna reaktion är de:

• Zn (0 kJmol⁻¹)
• HCl (−167,2 kJmol⁻¹)
• ZnCl₂ (−415,1 kJmol⁻¹)
• H₂ (0 kJmol⁻¹)

Entalpier för elementära former som Zn eller H₂ är noll per definition.

Steg 3 – Beräkna den totala entalpin för reaktanterna

ΣΔH°ₓf (reaktanter) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹

Steg 4 – Beräkna den totala entalpin för produkterna

ΣΔH°ₓf (produkter) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹

Steg 5 – Bestäm reaktionsentalpin

ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (produkter) − ΣΔH°ₓf (reaktanter) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹

Det negativa tecknet indikerar att reaktionen frigör cirka 81 kJ värme per mol förbrukad zink.

För mer detaljerad termodynamisk data, se NIST Chemistry WebBook .