Av Allison Boley | Uppdaterad 30 augusti 2022
Sublimering är den direkta övergången av ett ämne från den fasta fasen till den gasfas som helt förbigår det flytande tillståndet. Processen inträffar när ett materials temperatur och tryck placerar det i ett område av fasdiagrammet där de fasta och gasfaserna är i jämvikt.
All bekant materia existerar i en av tre huvudsakliga faser:fast, flytande eller gas. Dessa faser är distinkta tillstånd av samma kemiska substans. Till exempel finns vatten som is (fast ), flytande vatten eller ånga (gas ), alla med samma kemiska formel, H2 O.
De vanligaste övergångarna är smältning (fast till flytande) och kokning (vätska till gas). Sublimering, däremot, går direkt från fast till gas. Den omvända processen - gas till fast - kallas avsättning.
Ett fasdiagram kartlägger temperaturen (x-axeln) mot trycket (y-axeln) för att illustrera var varje fas finns. För att inducera sublimering måste systemet vara under gränsen mellan fast och vätska och under gränsen mellan vätska och gas, vanligtvis vid lågt tryck. Den enda fasta gasledningen på diagrammet markerar förutsättningarna för direkt omvandling.
När värme läggs till ett fast ämne, stiger dess temperatur tills det når övergångslinjen fast-gas. Vid den punkten ökar inte ytterligare energitillförsel temperaturen utan tillför istället den latenta värme som krävs för att bryta bindningarna som håller ihop det fasta ämnet. Denna energi är sublimationens latenta värme. När gasen kondenserar tillbaka till fast form frigörs samma mängd värme.
Dessa exempel illustrerar hur sublimering inte bara är ett grundläggande fysiskt fenomen utan också ett praktiskt verktyg inom vetenskap och industri.
