Av Brooke Yool • Uppdaterad 30 augusti 2022
I en titrering bestämmer du koncentrationen av en okänd lösning genom att tillsätta ett reagens med känd koncentration. Slutpunkten uppstår när det stökiometriska förhållandet mellan de två reaktanterna är exakt uppfyllt - inget överskott av någondera. Volymen titrant som används låter dig sedan beräkna den okända koncentrationen.
Eftersom de flesta reaktioner inte är visuellt distinkta vid slutpunkten lägger vi till en pH-känslig eller komplexbildande indikator. När reaktionen når ekvivalens förändras indikatorns molekylstruktur, vilket ger en synlig färgförskjutning som signalerar fullbordan.
Syra-bas-titrering kräver en indikator vars färgövergång överensstämmer med det förväntade slutpunkts-pH. Genom att skissa en titreringskurva (pH vs. titreringsvolym) kan du välja en indikator som ändrar färg vid den brantaste sluttningen – vanligtvis inom 0,5 pH-enheter från ekvivalenspunkten.
Antocyaninpigment i växter fungerar som klassiska naturliga indikatorer. Ett rödkålsextrakt blir till exempel blågrönt i en bas och rosa i en syra. Blomblad kan också ändra färg med jordens pH, vilket illustrerar samma princip.
Temperatur- och tryckvariationer kan förändra en indikators svar, och pH-indikatorer ger endast ungefärliga värden. För exakta mätningar, använd en kalibrerad pH-mätare istället för att bara lita på färgförändringar.
