Av Andrew Youngker Uppdaterad 30 augusti 2022
Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages
Subatomära partiklar är de individuella protoner, neutroner och elektroner som utgör sammansättningen av atomer. Med hjälp av grundämnenas periodiska system kan vi räkna ut hur många subatomära partiklar det finns i en given atom. Protoner och neutroner finns i kärnan i en atom medan elektroner omger kärnan. Atommassan eller massnumret anges vanligtvis som en decimal, på grund av antalet isotoper som hittas och deras relativa överflöd. Vissa kända isotoper har ett specifikt antal neutroner och är användbara när man talar om radioaktiva material.
Lokalisera atomnumret för ett givet grundämne i det periodiska systemet; detta är antalet protoner som finns i kärnan. Det är vanligtvis listat ovanför elementsymbolen. Identiteten för ett grundämne baseras på antalet protoner som finns i kärnan.
Bestäm antalet elektroner med hjälp av atomnumret. En atom har en neutral laddning, så de positiva och negativa laddningarna är lika med varandra. Atomnumret är också antalet elektroner.
Beräkna antalet neutroner genom att ta masstalet och subtrahera antalet protoner som finns i kärnan. Massantalet är vanligtvis placerat under grundämnessymbolen och representerar hur mycket ett grundämne skulle väga i gram givet en mol av ämnet. Eftersom massan är centraliserad i kärnan är det bara protonerna och neutronerna som bidrar till masstalet.
Leta reda på atomnumret för antalet protoner och elektroner i atomen i det periodiska systemet. Antalet protoner och elektroner är lika med atomnumret.
Beräkna antalet neutroner genom att subtrahera atomnumret från isotoptalet. Till exempel har kol 14 en isotopmassa på 14 och 6 protoner, så antalet neutroner är lika med 8.
Isotoper är element som skiljer sig i massa. Eftersom massan härrör från kärnan och protoner ger ett grundämnes identitet, skiljer sig antalet neutroner i isotoper.
Atomer är elektriskt neutrala; de positiva och negativa laddningarna är lika.
