Av Sean Butner, uppdaterad 30 augusti 2022
Hess lag stödjer bevarandet av energi i kemiska reaktioner, och hävdar att värmen som frigörs eller absorberas av en reaktion är lika med summan av värmen i dess ingående steg. En kalorimeter tillhandahåller ett slutet system för att fånga upp detta värmeflöde. Medan instrumentet idealiskt registrerar den verkliga entalpiförändringen, absorberar det också en mätbar mängd värme. Genom att bestämma kalorimeterns värmekapacitet – Qcal – kan vi korrigera råavläsningen och erhålla reaktionens verkliga värmeförändring.
Applicera en känd värmekälla, till exempel en bunsenbrännare med en kalibrerad effekt (watt), på den tomma kalorimetern.
Mät den tid (sekunder) som krävs för att kalorimeterns temperatur ska stiga med exakt en grad Celsius.
Multiplicera effekten (watt) med den uppmätta tiden (sekunder). Produkten ger Ccal i joule per grad Celsius (J°C⁻¹).
Registrera temperaturförändringen (ΔT i °C) som inträffar under reaktionen inuti kalorimetern.
Multiplicera den tidigare bestämda Ccal med ΔT. Till exempel, om Ccal =3,5J°C⁻¹ och reaktionen höjer kalorimeterns temperatur med 5°C, är produkten 17,5J.
Qcal är lika med denna produkt. Ett positivt värde indikerar värme som absorberas av kalorimetern, medan ett negativt värde indikerar värme som frigörs. Inkorporera Qcal i den övergripande energibalansen för att erhålla den sanna reaktionsentalpin.
