Av Doug Leenhouts | Uppdaterad 30 augusti 2022
JVisentin/iStock/GettyImages
När atomer binder, bestämmer den resulterande strukturen - oavsett om den är kovalent eller jonisk - föreningens fysiska och kemiska beteende. Vatten, till exempel, är en kovalent molekyl som bildas av två väteatomer som delar elektroner med en syreatom. Att förstå dessa bindningar är viktigt för att förutsäga egenskaper som smältpunkt, löslighet och reaktivitet.
Kovalenta bindningar bildas uteslutande mellan icke-metalliska atomer som har liknande elektronegativitet. Eftersom varje atom delar ett eller flera elektronpar, är de resulterande molekylerna vanligtvis vätskor eller gaser vid rumstemperatur och har låga smält- och kokpunkter. Dessa föreningar är ofta något polära och molekylens form definieras av arrangemanget av delade elektronpar.
En viktig tumregel är att när elektronegativitetsskillnaden mellan två atomer är mindre än 1,7 är bindningen kovalent. Bildandet av en kovalent bindning frigör energi, vilket gör föreningen mer stabil när ytterligare kovalenta bindningar bildas.
Jonföreningar uppstår när en metall donerar en eller flera elektroner till en icke-metall, vilket skapar positivt och negativt laddade joner som attraherar varandra. En elektronegativitetsskillnad större än 1,7 indikerar typiskt jonisk karaktär. Dessa fasta ämnen uppvisar höga smält- och kokpunkter och är mycket polära, vilket återspeglar den betydande laddningsseparationen.
Många organiska molekyler är kovalent bundna, såsom metan (CH4), där en kolatom delar elektroner med fyra väten. Kovalenta bindningar kan också existera mellan identiska atomer - syre (O₂), kväve (N₂) och klor (Cl2) är alla diatomiska gaser. Sådana bindningar kräver betydande energi för att bryta, vilket understryker deras styrka. I det periodiska systemet är bindningar mellan icke-metaller och halogener (grupp 17) alltid kovalenta.
Natriumklorid (NaCl), det välbekanta bordssaltet, är ett exempel på en jonisk förening. Det löser sig lätt i vatten eftersom dess joniska gitter lätt störs av lösningsmedelsmolekyler. Andra vanliga joniska ämnen inkluderar magnesiumoxid (MgO), kaliumklorid (KCl), kalciumoxid (CaO) och järn(III)oxid (Fe2O3). I varje fall uppnår atomer en ädelgaskonfiguration genom att överföra eller acceptera elektroner, vilket resulterar i ett stabilt gitter.
