Av Chris Deziel
Uppdaterad 30 augusti 2022
En lösning är en homogen blandning där ett löst ämne är dispergerat i ett lösningsmedel. I de flesta vardagliga lösningar fungerar vatten som lösningsmedel, och det lösta ämnet bestämmer lösningens egenskaper. Kemister behöver ett exakt sätt att beskriva koncentrationen av lösta ämnen, och den mest använda enheten är molaritet (M) , definierat som antalet mol löst ämne per liter lösning.
Mullvaden är ett grundläggande mått inom kemi, förankrat av Avogadros nummer (6.022 × 10 23 atomer eller molekyler). En mol av något ämne har en massa, i gram, lika med dess molära massa (atom- eller molekylvikten i atommassaenheter). Till exempel är vätes atommassa 1,008 amu, så en mol väte väger 1,008 gram.
För att bestämma molmassan för en förening, lägg till atommassorna för alla atomer i dess formel (finns i det periodiska systemet). När du väl har den molära massan kan du omvandla ett vägt prov till mol genom att dividera dess massa med molmassan.
Exempel:Natriumhydroxid (NaOH)
Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Molmassa =22,990 + 15,999 + 1,008 ≈ 40,0 g/mol. Ett prov på 32 gram innehåller 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 mol.
Med kända mol löst ämne behöver du lösningens volym i liter. Om du mäter volym i en annan enhet, konvertera den med:
Molaritet (M) = mol löst ämne ÷ liter lösning.
Beräkna molariteten för en lösning framställd genom att lösa 12 g natriumklorid (NaCl) i 20 oz vatten.
Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol. Mol =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 mol.
20 oz ÷ 33,81 oz/L ≈ 0,592 L.
0,205 mol ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.
Således har den resulterande lösningen en molaritet på ungefär 0,35 M.
