Av Jess Kroll, uppdaterad 24 mars 2022
När atomer bildar kovalenta bindningar delar de elektroner för att skapa en stabil molekyl. Om en atom har en starkare dragning på de delade elektronerna, får den en partiell negativ laddning medan den andra atomen bär en partiell positiv laddning. Denna ojämna laddningsfördelning definierar en polär molekyl, medan en jämn fördelning resulterar i en opolär molekyl. Följ dessa steg för att bedöma om en specifik atom är polär eller opolär.
Bestäm först om bindningen är kovalent eller jonisk. Jonbindningar bildas mellan joner - atomer som har fått eller förlorat elektroner och bär en nettoladdning. Eftersom jonbindningar involverar laddade arter, beskrivs inte själva atomerna som polära eller opolära i samband med molekylär polaritet. Däremot involverar kovalenta bindningar neutrala atomer som delar elektroner, och endast atomer i sådana bindningar kan uppvisa polaritet.
Titta sedan på de element som utgör molekylen. Homonukleära bindningar (t.ex. N₂, O₂, O₃) delar elektroner lika, vilket gör atomerna opolära. Heteronukleära bindningar - de mellan olika element - tenderar att vara polära eftersom atomerna har olika elektronegativitet. Exempel inkluderar CO₂, där kol-syrebindningarna är polära, och H2O, där väte-syrebindningarna är starkt polära. Om en molekyl innehåller mer än ett grundämne är atomerna involverade i heteronukleära bindningar vanligtvis polära.
Slutligen, utvärdera den övergripande formen på molekylen. Symmetriska arrangemang kan eliminera individuella dipolmoment, vilket gör hela molekylen opolär även om dess ingående atomer är polära. Till exempel är CO₂ linjär och opolär eftersom dess två polära bindningar är spegelbilder. Asymmetriska molekyler, såsom vatten (H2O), har ett nettodipolmoment och klassificeras som polära. Detta steg är avgörande för att förutsäga ämnets fysikaliska egenskaper.
Dessa principer är grundläggande i kemiutbildning och används av forskare för att förutsäga reaktivitet, löslighet och andra nyckelegenskaper hos föreningar.
