Av Jack Brubaker
Uppdaterad 24 mars 2022

Vatten

Vatten (H₂ O) genomgår autodissociation, en självjoniseringsprocess som delar upp den till vätejoner (H ⁺ ) och hydroxidjoner (OH ^- ):

H₂ O → H ⁺ + OH ^-

pH

pH-skalan kvantifierar koncentrationen av H ⁺ i en lösning som sträcker sig från 0 till 14. Ett pH>7 anger en alkalisk (basisk) lösning, <7 anger surhet och 7 representerar neutralitet.

Natriumkarbonat

Natriumkarbonat (Na₂ CO₃ ), allmänt känd som tvättläsk, dissocierar i vatten för att frigöra natriumjoner (Na ⁺ ) och karbonatjoner (CO₃ ^2‑ ):

Na₂ CO₃ → 2 Na ⁺ + CO₃ ^2‑

Na ⁺ joner är åskådarjoner och påverkar inte pH. Däremot CO₃ ^2‑ reagerar med vatten, genererar hydroxidjoner och höjer därmed lösningens pH:

CO₃ ^2‑ + H₂ O → HCO₃ ^- + OH ^-

Koncentration och pH

pH är direkt proportionell mot koncentrationen av löst natriumkarbonat. Till exempel, tillsätt två matskedar Na₂ CO₃ till ett glas vatten ger ett högre pH än att tillsätta en matsked, eftersom den högre jonstyrkan ökar OH ^- koncentration.

Blandningsinstruktioner

Vetenskapliga mätningar bekräftar följande pH-värden för standardiserade lösningar:

• 1 g (0,035 oz) Na₂ CO₃ löst och spädt till 1L (≈1 liter) → pH=11,37
• 5 g (0,18 oz) Na₂ CO₃ löst och spädt till 1L (≈1 liter) → pH=11,58
• 10 g (0,35 oz) Na₂ CO₃ löst och spädt till 1L (≈1 liter) → pH=11,70