Evgenii_Bobrov/iStock/GettyImages
I den moderna atommodellen är en atom en kompakt, positivt laddad kärna som kretsar kring ett diffust moln av negativt laddade elektroner. Kärnan innehåller protoner, som bär den positiva laddningen, och neutroner, som är elektriskt neutrala. Antalet protoner identifierar varje grundämne unikt och kallas atomnumret . Till skillnad från atommassa eller atomvikt är atomnumret ett fast heltal för ett givet grundämne och varierar inte med isotopsammansättningen.
Atomnumret är lika med protonantalet i ett elements kärna, vilket bestämmer dess position i det periodiska systemet. Atomvikten är ett genomsnitt av massorna av alla naturligt förekommande isotoper och är vanligtvis större än atomnumret.
Det periodiska systemet ordnar grundämnen i stigande ordning efter atomnummer. Forskare känner för närvarande igen 118 element; den nyaste, oganesson (Og, atomnummer118), tillkom 2015 och tillverkas endast i laboratorier. Väte, med en enda proton, upptar första platsen. Varje elements symbol på bordet åtföljs av dess atomnummer, vilket möjliggör snabb identifiering av protonantal utan att räkna positioner.
När du konsulterar ett modernt periodiskt system ser du ett andra numeriskt värde bredvid atomnumret. Detta är atomvikten , en medelmassa av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet uttryckt i atommassaenheter (amu). Den är skild från atommassan av en enskild isotop, som endast summerar massorna av protoner och neutroner i kärnan. Elektroner bidrar försumbart till atommassan.
Eftersom isotoper av ett element skiljer sig endast i neutronantal, har var och en en unik atommassa. Atomvikten som presenteras i tabellen är ett viktat medelvärde av dessa massor, vilket återspeglar den naturliga isotopfördelningen. Så även om atomnumret är oföränderligt, kan atomvikten variera med förändringar i isotopsammansättningen.
