Bemästra molaritet:en steg-för-steg-guide för att beräkna initiala koncentrationer

Av bidragande skribent • Uppdaterad 24 mars 2022

Att beräkna den initiala koncentrationen av en lösning – vanligen kallad molaritet – är en grundläggande färdighet inom kemi och biokemi. Molaritet uttrycker hur många mol löst ämne som finns per liter lösning.

Steg 1:Konvertera massan av löst ämne till mol

Väg det lösta ämnet i gram och dividera sedan med dess molära massa. Till exempel har natriumhydroxid (NaOH) en molmassa på 40,0 gmol-1. Om du löser upp 20,0 g NaOH:

molNaOH = 20,0 g × (1mol / 40,0 g) = 0,50 mol

Steg 2:Bestäm volymen lösningsmedel i liter

Mät lösningsmedelsvolymen. Om måttet är i milliliter, konvertera till liter (1L = 1000mL). Till exempel är 500 ml lösningsmedel lika med:

500mL × (1L / 1000mL) = 0,500L

Steg 3:Beräkna molaritet

Dela molerna löst ämne med lösningsmedelsvolymen i liter:

M = 0,50 mol / 0,500 L = 1,0 MNaOH

Sålunda har lösningen en molaritet på 1 M. Ökning av lösningsmedelsvolymen skulle sänka molariteten, samtidigt som en minskning av den skulle höja koncentrationen.

TL;DR (för lång; läste inte)

Håll reda på enheter under hela beräkningen – omvandla gram till mol och milliliter till liter – för att undvika omvandlingsfel vid bestämning av molaritet.