Relativ massa är en hörnsten i modern kemi, vilket gör det möjligt för kemister att uttrycka massan av en atom eller molekyl i förhållande till en universell standard:en tolftedel av en kol-12-atom. Eftersom protoner och neutroner är ungefär 1×10⁻²⁷kg och elektroner är 1×10⁻³⁰kg, gör en enkel, enhetslös skala beräkningar både intuitiva och exakta.
I detta system räknas varje proton eller neutron som 1 enhet. Elektroner, som är mycket lättare, utelämnas från beräkningen. Således är den relativa atommassan för ett grundämne helt enkelt summan av dess protoner och neutroner:
Relativ atommassa =antal protoner + antal neutroner
Till exempel har en väteatom (1 proton, 0 neutroner) en relativ massa på 1, medan en kol-12-atom (6 protoner, 6 neutroner) har en relativ massa på 12.
Periodiska system listar ett enda värde för varje element, ofta ett icke-heltal, eftersom de flesta element existerar som en blandning av isotoper. Tabellvärdet är ett vägt genomsnitt baserat på naturlig förekomst:
Viktat medelvärde =Σ (isotopmassa × överflöd) / 100
För klor är beräkningen:
((35×75) + (37×25)) / 100 =35,5
Den relativa atommassan som visas för klor är således 35,5.
När en viss isotop refereras – till exempel uranium-238 – talet efter elementnamnet är dess exakta relativa massa (238). Genom att känna till isotopen kan du beräkna massan direkt genom att lägga till protoner och neutroner.
När de relativa atommassorna väl är kända är den relativa molekylmassan för en förening summan av varje elements bidrag:
Relativ molekylmassa =Σ (antal atomer av elementet × relativ atommassa för det elementet)
Exempel:
Använd samma procedur för vilken kemisk formel som helst.
Med dessa principer kan du med säkerhet bestämma den relativa massan av vilken atom eller molekyl som helst, oavsett om det är i akademisk forskning eller vardagliga kemiuppgifter.
