Av John Brennan, uppdaterad 24 mars 2022
Varje atom i ett grundämne delar samma antal protoner, men dess isotoper skiljer sig åt i antalet neutroner i kärnan. Till exempel innehåller vätes kärna en proton, medan isotopen deuterium lägger till en neutron. Massantalet för en isotop – summan av dess protoner och neutroner – ger en snabb uppskattning av dess massa. Eftersom kärnbindningsenergi minskar den verkliga massan något, kan den exakta atomvikten endast erhållas genom experiment.
Skriv ner grundämnets protonnummer, som är lika med dess atomnummer i det periodiska systemet. Kol har till exempel ett atomnummer på 6, så dess kärnor innehåller sex protoner.
Neutronantal varierar mellan isotoper. Kol-13 har till exempel sju neutroner.
Summa protonerna och neutronerna för att få isotopens massatal. Kol-13:s massa är 13. Även om bindningsenergin orsakar en liten avvikelse från detta nominella värde, är masstalet tillräckligt för de flesta beräkningar.
För den exakta atomvikten, konsultera National Institute of Standards and Technology (NIST) Atomic Weights-databas:NIST Atomic Weights . Denna experimentellt bestämda siffra är den mest tillförlitliga källan.
