Konduktiviteten (k) för en lösning är direkt kopplad till antalet och typen av joner som är lösta i den. Starka elektrolyter och joner med högre laddningar leder elektricitet mer effektivt. Nedan finns en tydlig, steg-för-steg-guide för att bestämma k med hjälp av molär konduktivitet och koncentration.
Λm är en konstant som representerar konduktiviteten hos en oändligt utspädd lösning. Det är summan av de molära konduktiviteterna för katjonen och anjonen, med anjonens värde subtraherat på grund av dess negativa tecken. Teoretiska värden hämtas vanligtvis från referenstabeller.
Anteckna lösningens totala volym i liter efter att elektrolyten har lösts upp helt. Noggrannheten här är avgörande eftersom den direkt påverkar koncentrationsberäkningar.
Väg elektrolyten i gram och dividera sedan med dess molekylvikt för att erhålla antalet mol (n).
Koncentrationen uttrycks som mol per liter:C =n / V , där V är volymen från steg 2.
Multiplicera den molära konduktiviteten med den molära koncentrationen:k =Λm × C . Resultatet är lösningens konduktivitet i S·m⁻¹.
För starka elektrolyter, multiplicera helt enkelt molär konduktivitet med molär koncentration. Svaga elektrolyter kräver dissociationskonstanten (α) för att justera Λm innan du använder samma formel.
Vid höga koncentrationer kan även starka elektrolyter bete sig som svaga elektrolyter på grund av jonparning eller utfällning. Temperaturen påverkar både löslighet och viskositet, vilket förändrar konduktiviteten. När du blandar flera elektrolyter, var medveten om att korsinteraktioner mellan joner kan bilda svaga elektrolytpar, vilket komplicerar beräkningen.
