Av Jo Jackson | Uppdaterad 24 mars 2022
Ett Bohr-diagram, introducerat av den danske fysikern Niels Bohr 1913, ger en tydlig bild av en atoms struktur. Den visar en positivt laddad kärna omgiven av elektroner i koncentriska cirkulära banor, där varje bana representerar en distinkt energinivå. Bohr-diagram är idealiska för att lära ut grunderna i kvantmekanik, eftersom de illustrerar hur elektroner upptar diskreta energiskal.
Se det periodiska systemet för att identifiera det element du vill representera. Anteckna dess atomnummer (antalet protoner) och massnummer (protoner plus neutroner). I en neutral atom är antalet elektroner lika med antalet protoner. Notera elementets period:element i den första raden har en energinivå, de i den andra raden har två, och så vidare.
Rita en liten cirkel för kärnan. Skriv in elementets symbol och ange antalet protoner och neutroner. Omge denna kärna med en eller flera ringar, var och en motsvarar en annan energinivå baserat på elementets period.
Markera elektroner som prickar på ringarna. Varje energinivå har en kapacitet:det första (inre) skalet rymmer upp till 2 elektroner, det andra upp till 8, det tredje upp till 18 och det fjärde upp till 32. När elektronerna är placerade är diagrammet komplett.
