David Kashakhi/iStock/GettyImages

Vad är svavelsyra?

Svavelsyra är en distinkt oorganisk förening med formeln H₂SO₃ . Till skillnad från sin mer välbekanta motsvarighet, svavelsyra (H₂SO4), har svavelsyra aldrig isolerats som en stabil vätska; det har endast upptäckts i gasfasen under laboratorieförhållanden.

Kemisk formel och molekylstruktur

En kemisk formel listar de grundämnen som utgör en molekyl och antalet atomer i varje. För H2SO3 består strukturen av en central svavelatom bunden till tre syreatomer:två enkelbindningar och en dubbelbindning. De två väteatomerna fäster vid de enkelbundna syrgaserna, vilket ger den totala stökiometrin för två väten, ett svavel och tre syrgaser.

Molekylmassa

Molekylmassan (eller formelmassan) för en förening är summan av de relativa atommassorna för dess ingående atomer. Med hjälp av standardatommassorna från det periodiska systemet – väte (1), svavel (32) och syre (16) – är beräkningen enkel:

Formelmassa =(2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) =82

Molekylmassan för svavelsyra är alltså 82 g/mol. Medan det periodiska systemet listar mer exakta atommassor som står för isotopvariationer, är avrundning till närmaste heltal vanligtvis tillräckligt för de flesta praktiska beräkningar.

Nyckel takeaways

• Den korrekta formeln för svavelsyra är H₂SO₃ .
• Den har en molekylvikt på 82 g/mol.
• Till skillnad från svavelsyra existerar inte svavelsyra som en stabil vätska; det observeras bara som en gas.