När en stark syra tillsätts vatten dissocierar den fullständigt:HA → H ⁺ + A ⁻ . Däremot dissocierar svaga syror endast delvis.

Graden av dissociation kvantifieras av syradissociationskonstanten, Ka :

Ka =([H ⁺ ][A ⁻ ]) / [HA]

där parenteserna anger molära koncentrationer.

Ka är avgörande för att bestämma procentandelen av en svag syra som har dissocierat vid ett givet pH.

Ansluter Ka, pKa och pH

pH definieras som den negativa logaritmen (bas10) för protonkoncentrationen:

pH =–log₁₀ [H ⁺ ]  ⇒ [H ⁺ ] =10 ^–pH

På liknande sätt är förhållandet mellan Ka och dess logaritmiska motsvarighet, pKa,:

pKa =–log₁₀ Ka  ⇒ Ka =10 ^–pKa

Med både pKa och pH kända kan den procentuella dissociationen beräknas direkt.

Exempel på dissociationsberäkning

Betrakta en svag syra HA med ett pKa på 4,756. Bestäm procentandelen HA som är dissocierad i en lösning vars pH är 3,85.

1. Konvertera pKa till Ka och pH till [H ⁺ ]:
   • Ka =10 ^–4,756 =1,754 × 10 ^–5  M
   • [H ⁺ ] =10 ^–3,85 =1,413 × 10 ^–4  M
2. Eftersom syran är svag, [H ⁺ ] ≈ [A ⁻ ]. Infoga dessa värden i Ka-uttrycket:

   Ka = ([H+][A−]) / [HA] = (1.413 × 10–4 M)(1.413 × 10–4 M) / [HA]

   Lösning för [HA] ger 0,0011375M.
3. Procent dissociation =([H ⁺ ] / [HA]) × 100 % =(1,413 × 10 ^–4  M / 0,0011375 M) × 100 % =12,42 %.

Fotokredit:stevanovicigor/iStock/GettyImages