Av Joshua Suico, uppdaterad 24 mar 2022

Svavelsyra (H2SO4) är en stark oorganisk syra som ofta används inom industri, forskning och laboratorier. När det löses i vatten dissocierar det fullständigt till sulfatjoner (SO4²⁻) och hydroniumjoner (H₃O⁺). Molariteten för varje jon återspeglar antalet mol per liter lösning och är direkt kopplad till den initiala syrakoncentrationen.

Bestämma jonkoncentrationer

Steg 1:Skriv den balanserade dissociationsekvationen

H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄²⁻

För varje mol svavelsyra som löser sig produceras 2 mol hydroniumjoner och 1 mol sulfatjoner.

Steg 2:Beräkna individuella jonkoncentrationer

Med en initial koncentration på 0,010 M erhålls molariteten för varje jon genom att multiplicera syrakoncentrationen med den stökiometriska koefficienten:

• Sulfatjoner:1 × 0,010 M = 0,010 MSO₄²⁻
• Hydroniumjoner:2 × 0,010 M = 0,020 MH₃O⁺

Steg 3:Bestäm den totala jonkoncentrationen

Eftersom en mol H2SO4 ger tre mol joner, är den totala jonkoncentrationen:

3 × 0,010 M = 0,030 M joner per liter.

TL;DR

Eftersom svavelsyra är en stark syra dissocierar den helt i vatten. För en 0,010 M lösning är koncentrationerna 0,010 M SO₄²⁻, 0,020 M H₃O⁺ och 0,030 M totala joner.

Säkerhetsvarning

Följ alltid lämpliga laboratoriesäkerhetsprotokoll vid hantering av syror. Bär skyddsutrustning som labbrockar, skyddsglasögon, handskar och använd lämpliga glasartiklar.