Jupiterimages, Brand X Pictures/Stockbyte/Getty Images
Den kemiska formeln för vatten, H2O, är lätt att känna igen, och om någon bad om ett glas H2O skulle de flesta förstå begäran även om "vatten" inte låter som "H2O". Att veta hur kemiska formler skapas hjälper dig att förstå varför formeln ser ut som den gör och varför det finns en tvåa efter vätesymbolen, H, och inte efter syresymbolen, O.
Det finns regler för att namnge föreningar, och förtrogenhet med dem kan hjälpa till att bestämma en formel för en förening. Till exempel är ett kemiskt namn för vatten divätemonoxid. Här är prefixet di- betyder två och mono- , en. Det betyder att det finns två väteatomer och en syre, eller H2O.
Fördelen med prefix i namngivning av icke-metallföreningar erbjuder ett enkelt sätt att skapa kemiska formler:Notera prefixet framför elementet och placera sedan symbolen för elementet följt av numret i prefixet. Om det inte finns något prefix före det första elementet, antas det vara ett.
Skapa formeln för kvävepentoxid .
Här är prefixet framför kväve di- , vilket betyder två, och framför kväve står penta- , vilket betyder fem.
Formeln för dikvävepentoxid är N2O5.
Föreningar mellan metaller och icke-metaller skapar joniska föreningar. Den totala laddningen av en jonisk förening måste vara neutral.
Att känna till laddningarna för grundämnen från det periodiska systemet är till hjälp. Kom ihåg att en grupp av element är en kolumn i det periodiska systemet:
1 (t.ex. väte), +1
2 (t.ex. kalcium):+2
15 (t.ex. kväve):+3
16 (t.ex. syre):-2
17 (t.ex. fluor):-1
Katjonen (metall, positivt laddad) namnges först följt av anjonen (icke-metall, negativt laddad) i en jonförening.
**Exempel 1:** Skapa jonföreningsformeln för natriumklorid .
Steg 1:Skriv symbolen och laddningen:Na1+ och Cl1-.
Steg 2:Använd kors och tvärs-metoden . Placera numret (inte laddningstecknet) för den positiva laddningen som anjonens subskript. Lägg sedan till numret på den negativa laddningen till sänkningen för katjonen:Na1Cl1.
Steg 3:Minska till lägsta förhållandet och utelämna abonnemang på 1:NaCl.
**Exempel 2:** Skapa en formel för aluminiumklorat .
Steg 1:Skriv symbolen och laddningen:Al3+ och ClO31-.
Steg 2:Använd kors och tvärs-metoden. Observera att klorat är en polyatomisk jon. Atomerna i en polyatomisk jon måste hållas samman som en jon trots att den består av mer än en atom:Al1(ClO)3.
Steg 3:Minska till lägsta förhållande och utelämna abonnemang på 1:Al(ClO)3.
**Exempel 3:** Skapa en formel för aluminiumoxid .
Steg 1:Skriv symbolen och laddningen:Al3+ och O2-.
Steg 2:Använd kors och tvärs-metoden:Al2O3.
Steg 3:Minska till lägsta förhållande och utelämna abonnemang på 1:Al2O3.
En empirisk formel ger det enklaste heltalsförhållandet av atomer i en förening när informationen som ges är massan av varje grundämne och inte namnet på föreningen.
**Steg 1:** Notera antalet gram som anges i problemet:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Obs:Om procentsatser anges, anta att det är massan av varje element.
**Steg 2:** Konvertera massa till molmassa. Hitta den molära massan es** på det periodiska systemet för varje grundämne; till exempel är kalcium 40,08 gram/mol. Sedan multiplicera det molära massförhållandet med det belopp som anges i problemet:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca =1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O =2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H =1,98 mol H
**Steg 3:** Dividera vart och ett av värdena som beräknats ovan med de minsta antal mol beräknat. I detta problem är detta 1,01 mol Ca:
Ca:1,01 / 1,01 =1
O:2,03 / 1,01 =2
H:1,98 / 1,01 =1,96 eller 2
**Steg 4:** Använd molförhållandet för heltal för att skapa formeln:
CaO2H2 eller Ca(OH)2 skapar kalciumhydroxid.
