Av Chris Deziel | Uppdaterad 24 mars 2022
PollyW/iStock/GettyImages
Massantalet för ett grundämne visas direkt under dess symbol i det periodiska systemet. Det uttrycks i atommassaenheter (amu), vilket motsvarar gram per mol.
Varje grundämne definieras av dess atomnummer - antalet positivt laddade protoner i dess kärna. Väte har till exempel en proton; syre har åtta. Det periodiska systemet ordnar grundämnen genom att öka atomnumret.
Massantalet är dock det totala antalet protoner plus neutroner i kärnan. Eftersom neutroner har ungefär samma massa som protoner men ingen laddning måste de inkluderas när man beräknar grundämnets massa. Till exempel har den vanligaste isotopen av syre åtta protoner och åtta neutroner, vilket ger den ett massatal på 16.
Titta under symbolen för ett element i ett välrenommerat periodiskt system - det här är massnumret. Du kanske märker en decimal, som faktiskt är den relativa atommassan , det viktade medelvärdet av alla naturligt förekommande isotoper. Eftersom de flesta element har flera isotoper, är genomsnittet sällan ett heltal.
Till exempel listar det periodiska systemet vätgas massa som 1,008, kol som 12,011 och syre som 15,99. Uran (atomnummer 92) har tre naturliga isotoper, vilket ger det en relativ massa på 238,029. I rutinmässiga beräkningar avrundar forskare till närmaste heltal.
Sedan början av 1900-talet har atommassaenheten (amu) har varit standarden. Det definieras som exakt en tolftedel av massan av en isolerad kol-12-atom. Följaktligen är 1 amu lika med 1 gram per mol. Därför väger en mol väte 1 gram, en mol kol 12 gram och en mol uran 238 gram.
Dessa definitioner, som antagits av IUPAC och används av NIST, säkerställer konsekvens över vetenskaplig litteratur och kemiska beräkningar.
Referens:IUPAC Technical Report, 2021; NIST Chemistry WebBook.
