Av Kylene Arnold Uppdaterad 24 mars 2022
Elektronpunktsstrukturer, även kallade Lewis-strukturer, är en grafisk representation av hur elektroner är fördelade i en förening. Varje grundämnes kemiska symbol är omgiven av linjer, som representerar bindningar, och punkter, som representerar icke-bundna elektroner. När du ritar en elektronstruktur är ditt mål att göra varje elements valens, eller yttre elektronskal, så full som möjligt, utan att gå över det maximala antalet elektroner för det skalet.
Bestäm varje element i strukturen genom att titta på dess kemiska formel. Till exempel är koldioxidens formel CO2. Därför har den en kolatom och två syreatomer.
Slå upp varje element i det periodiska systemet. Notera varje grupp eller kolumnnummer. Detta återspeglar hur många valenselektroner elementet har. Till exempel är kol i grupp 4A och syre är i grupp 6A; därför har kol fyra valenselektroner och syre sex.
Lägg till valenselektronerna för alla grundämnen. Detta är det totala antalet tillgängliga elektroner för punktstrukturen. Eftersom 4 + 6 + 6 =16 kommer det att finnas 16 elektroner i koldioxidens Lewis-struktur.
Bestäm vilket element som är minst elektronegativt, eller har den svagaste dragningen på elektronerna, genom att titta på ett elektronegativitetsdiagram eller genom att undersöka elementets position i förhållande till de andra elementen i det periodiska systemet. Element ökar i allmänhet i elektronegativitet från vänster till höger och från botten till toppen. Kol är det minst elektronegativa grundämnet i föreningen, med ett värde på 2,5.
Placera det minst elektronegativa elementet i mitten av strukturen och omge det sedan med de andra atomerna. Väte tenderar att vara ett undantag från denna regel och är sällan en central atom. Koldioxidens struktur skulle börja så här:O C O.
Rita en rät linje mellan varje yttre atom och den centrala atomen för att representera en enkelbindning. Till exempel O – C – O.
Subtrahera det totala antalet bindningselektroner från antalet tillgängliga elektroner. Kom ihåg att varje enskild bindning involverar två elektroner. Eftersom det finns två bindningar som innehåller två elektroner vardera, finns det 12 fler elektroner tillgängliga för koldioxidstrukturen.
Placera prickar för att representera de återstående elektronerna runt varje yttre atom tills dess valensskal är fullt. Väte kräver två elektroner och icke-metaller kräver vanligtvis åtta.
Lägg eventuella kvarvarande elektroner till den centrala atomen. Om det inte finns några elektroner kvar, men den centrala atomen har färre elektroner än den började med, indikerar detta att strukturen ännu inte är färdig. Till exempel bidrog kol bara med en elektron till varje bundet par. Det finns två bundna par, så det står för två elektroner. Ändå har kol fyra valenselektroner. Diagrammet kräver ytterligare arbete.
Skapa dubbel- eller trippelbindningar mellan de centrala och yttre atomerna om den centrala atomens valensskal inte är fullt och par av icke-bundna elektroner finns i närheten.
Om elektronen är en jon, addera eller subtrahera antalet elektroner som indikeras av laddningen från ett obundet par.
Skriv en laddning lika med antalet elektroner du lagt till eller subtraherat bredvid varje påverkat element.
Lägg alltid till obundna elektroner i par.
