Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
En atom består av en kärna som innehåller positivt laddade partiklar omgiven av ett moln av negativt laddade elektroner. Elektroner inom atomer sitter i en serie "skal" runt kärnan, och varje skal kan innehålla ett fast antal elektroner. Element som har ett helt yttre skal sägs ha en stabil elektronkonfiguration. Element med stabil elektronkonfiguration förekommer endast inom en enda kolumn (grupp 8) i det periodiska systemet. Därför har de allra flesta av grundämnena i det periodiska systemet instabila elektronkonfigurationer.
Väte är det enklaste grundämnet i det periodiska systemet och består av en enda proton och en enda elektron. Den enda elektronen är belägen i 1s skal, som kan ha två elektroner. Den elektroniska vätekonfigurationen är därför inte stabil. För att fylla 1s-skalet kombineras två väteatomer och delar den andra elektronen. Detta är känt som kovalent bindning och leder i detta fall till bildandet av en vätemolekyl.
Natrium är i grupp 1 i det periodiska systemet och varje atom innehåller 11 elektroner. En enda elektron finns i det yttre 3s skalet, som kan hålla 2 elektroner. Eftersom detta är en instabil elektronkonfiguration förlorar natrium ofta sin yttre 3s-elektron, vilket producerar en positivt laddad jon. Positivt och negativt laddade joner kombineras för att bilda molekyler. Detta är känt som en jonbindning och leder i natrium till en mängd olika molekyler inklusive natriumklorid.
Kol är i grupp 6 i det periodiska systemet och har totalt sex elektroner. Det yttre 2p elektronskalet är upptaget av två elektroner. Eftersom 2p-skal kan innehålla sex elektroner är kol inte i en stabil elektronkonfiguration. För att kol ska få en stabil elektronkonfiguration måste det dela ytterligare fyra elektroner via kovalenta bindningar. Det är denna process som leder till den stora mängden kolföreningar, såsom metan.
Klor är i grupp 7 i det periodiska systemet och har 17 elektroner. Det yttre 3p-skalet är upptaget av fem elektroner och kräver därför ytterligare en elektron för att ha en stabil konfiguration. Klor får ofta denna extra elektron på bekostnad av att bli en negativt laddad jon. Detta innebär att klor kan kombineras med vilken positivt laddad jon som helst och bilda en jonbindning. Ett bra exempel är natriumklorid, som också är känt som bordssalt.
