artisteer/iStock/GettyImages
Osmolaritet är måttet på koncentrationen av ett löst ämne i en lösning. Det är specifikt ett mått på antalet mol lösta partiklar i en given volym lösning och liknar molaritet, som mäter antalet mol löst ämne i en given volym lösning. Osmolaritet kan beräknas utifrån den osmotiska koefficienten, antalet partiklar som det lösta ämnet dissocierar till och det lösta ämnets molaritet.
Beskriv skillnaden mellan osmolaritet och molaritet. Denna skillnad beror på det faktum att vissa lösta ämnen dissocierar när de löses upp, medan andra inte gör det. Till exempel dissocierar bordssalt (NaCl) till sina beståndsdelar joner (Na+ och Cl-) när det löser sig. Å andra sidan dissocierar inte glukos till mindre partiklar när det löses upp.
Definiera enheterna för osmolaritet. Osmolaritet mäts i osmol löst ämne per liter lösning (osmol/L). En osmol kan informellt beskrivas som antalet mol lösta komponenter i en lösning.
Beskriv den osmotiska koefficienten. Detta värde är en testlösnings avvikelse från den ideala lösningen. Den fullständiga beräkningen av den osmotiska koefficienten är komplex, men det är graden av dissociation av det lösta ämnet för enkla fall. Den osmotiska koefficienten kommer därför att ha ett intervall på 0 till 1 i dessa fall, så att den osmotiska koefficienten blir 1 när det lösta ämnet är helt upplöst.
Beräkna osmolariteten från observerade värden. En lösnings osmolaritet kan ges som summan av (yi)(ni)(Ci), där yi är den osmotiska koefficienten för löst ämne i, n är antalet partiklar som löst ämne i dissocierar till och Ci är molariteten för löst ämne i.
Mät osmolariteten direkt med en osmometer. Dessa enheter mäter osmolariteten hos specifika partiklar, till exempel de som minskar ångtrycket i en lösning eller sänker fryspunkten för en lösning.
