Av Jack Brubaker, uppdaterad 24 mars 2022
Sublimering är den direkta övergången av ett fast ämne till en gas, förbi vätskefasen. Eftersom processen absorberar energi klassificeras den som endoterm. Forskare kvantifierar den energi som krävs och uttrycker den som sublimeringsvärme, vanligtvis i joule per gram (J/g) eller joule per mol (J/mol).
Följ tillverkarens instruktioner för att montera kalorimetern. Se till att behållaren är förseglad, att termometern är korrekt placerad och att provet är klart för introduktion.
Registrera den initiala temperaturen på vattnet och den slutliga temperaturen efter sublimeringshändelsen. Beräkna temperaturförändringen (ΔT) genom att subtrahera det slutliga värdet från det initiala. Till exempel, om vattnet svalnar från 55,0°C till 22,6°C, ΔT =22,6°C – 55,0°C =–32,4°C.
Använd formeln Q =m × c × ΔT, där m är vattnets massa (1mL ≈ 1g) och c är vattnets specifika värmekapacitet (4,184Jg⁻¹°C⁻¹). Med 200mL vatten, m =200g, ΔT =–32,4°C, är värmeförlusten Q =200g × 4,184Jg⁻¹°C⁻¹ × (–32,4°C) =–27 100 J. Det negativa tecknet indikerar värmeförlust; det sublimerande ämnet får lika mycket värme.
Dela storleken på värmen som absorberas av det sublimerande materialet med dess massa. Om 47,5 g av ämnet användes är sublimeringsvärmen 27 100 J ÷ 47,5 g =571 Jg⁻¹.
