Elektroplätering är en process där jonerna av en metall överförs av ett elektriskt fält i en lösning som täcker ett ledande föremål. Billigare metaller som koppar kan galvaniseras med silver, nickel eller guld för att ge dem en skyddande beläggning. En vanlig tillämpning av detta var med tillverkning av bilar, där ståldelar var pläterade med koppar, sedan nickel och slutligen krom för att ge utomhustemperatur och väderskydd. Vi kan beräkna den tid det kommer att ta till elektroplattan 1 mol av metallen, eftersom metallen är elektroplaterad och strömmen appliceras.

Titta på kemiska ekvationen för att bestämma hur många elektroner som behövs för 1 mol metall elektropläteras. Med ett exempel, om vi tar koppar Cu som vår metall med 25 ampere, kommer varje mol koppar Cu ++ att kräva 2e-elektroner.

Använd ekvationen Q = n (e) * F för att lösa Q. Q är mängden elektricitet eller laddning i coulombs C, n (e) är antalet mol elektroner och F är Faraday-konstanten 96 500 C mol-1. Använd vårt exempel där vi behöver 2e för varje mol koppar:

Q = n (e) * FQ = 2mol * 96.500 C /mol Q = 193.000 C

Bestäm den tid det kommer ta till elektroplattan ut en mol av metallen med ekvationen t = Q /I. Q är mängden elektricitet i coulombs C, jag är strömmen i ampere A och t är tiden i sekunder. Med vårt exempel:

t = Q /I t = (193 000 C) /(25 A) t = 7720 sekunder = 7720 sekunder /(3600 sekunder /h) = 2.144 timmar

TL ; DR (för länge, läste inte)

Ekvationerna kan vändas för att beräkna mängden metall som deponeras när den ges tid och ström.