I den andra energinivån (n=2) finns det maximalt 8 elektroner som kan fördelas i 2s och 2p undernivåerna. Oxidationstalet för ett element i den andra energinivån kan variera från -2 till +2. Här är en uppdelning av de möjliga oxidationstalen för varje undernivå:

2s undernivå:

- 2s-undernivån har en orbital och kan innehålla maximalt två elektroner.

- Oxidationstalet för ett grundämne med elektroner endast i 2s undernivå kan vara antingen +2 eller -2.

– Till exempel har beryllium (Be) med två elektroner i 2s undernivå ett oxidationstal på +2, medan syre (O) med fyra elektroner i 2s undernivå har ett oxidationstal på -2.

2p undernivå:

- 2p-undernivån har tre orbitaler (2px, 2py och 2pz) och kan innehålla maximalt sex elektroner.

- Oxidationstalet för ett element med elektroner endast i 2p-undernivån kan variera från -1 till +1.

– Till exempel har kväve (N) med fem elektroner i 2p-undernivån ett oxidationstal på -1, medan fluor (F) med sju elektroner i 2p-undernivån har ett oxidationstal på -1.

Det är viktigt att notera att det faktiska oxidationstalet för ett element i en förening beror på den övergripande elektroniska konfigurationen och interaktionerna med andra atomer. Oxidationstalen som nämns här representerar intervallet av möjliga värden för element med elektroner endast i den andra energinivån.