Den relativa sänkningen av ångtrycket definieras som förhållandet mellan ångtryckssänkningen av en lösning och ångtrycket för det rena lösningsmedlet. Det uttrycks som:
$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$
där \(P_{soln}^0\) är ångtrycket för det rena lösningsmedlet och \(P_{soln}\) är lösningens ångtryck.
Ångtryckssänkningen av en lösning orsakas av närvaron av lösta partiklar i lösningen. Dessa partiklar konkurrerar med lösningsmedelsmolekylerna om utrymmet vid lösningens yta, vilket minskar antalet lösningsmedelsmolekyler som kan avdunsta. Ju fler lösta partiklar det finns i lösningen, desto större blir ångtryckssänkningen.
Lösningens temperatur påverkar dock inte den relativa sänkningen av ångtrycket. Detta beror på att temperaturen påverkar både det rena lösningsmedlets ångtryck och lösningens ångtryck på samma sätt. Som ett resultat förblir förhållandet mellan de två ångtrycken detsamma, oavsett temperaturen.
Detta i motsats till andra kolligativa egenskaper, såsom kokpunktshöjning och fryspunktssänkning, som beror på temperaturen.
