Vi kan använda den ideala gaslagen för att beräkna massan av koldioxid som kommer att uppta 5,5 L vid 5 Celsius och 0,74 ATM. Den ideala gaslagen uttrycks som:

$$PV =nRT$$

Där:

* P är trycket i atmosfärer (atm)

* V är volymen i liter (L)

* n är antalet mol gas

* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L•atm/mol•K)

* T är temperaturen i Kelvin (K)

För att lösa för n kan vi ordna om den ideala gaslagen enligt följande:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Och ersätt de givna värdena i ekvationen:

$$n =\frac{(0,74\ atm)(5,5\ L)}{(0,08206\ L•atm/mol•K)(278\ K)}$$

$$n =0,152\ mol$$

För att hitta massan av koldioxid måste vi multiplicera antalet mol med den molära massan av koldioxid, vilket är 44,01 g/mol:

$$massa =(0,152\ mol)(44,01\ g/mol) =6,70\ g$$

Därför kommer 6,70 g koldioxid att uppta 5,5L vid 5 Celsius och 0,74 ATM.