Q =mcAT

där:

Q är energin som krävs i joule (J)

m är vattnets massa i kilogram (kg)

c är den specifika värmekapaciteten för vatten, som är 4,18 J/g°C

ΔT är förändringen i temperatur i grader Celsius (°C)

Först måste vi beräkna massan av 100 liter vatten. Vattnets densitet är 1000 kg/m³. Eftersom 1 liter är lika med 0,001 m³ är massan av 100 liter vatten:

m =100 liter * 1000 kg/m³ =100 000 g =100 kg

Därefter måste vi beräkna förändringen i temperatur:

AT =135°C - 30°C =105°C

Nu kan vi beräkna den energi som krävs:

Q =mcΔT =100 kg * 4,18 J/g°C * 105°C =4 389 000 J

Därför krävs 4 389 000 joule energi för att värma 100 liter 30°C vatten till 135°C.