Detta beror på att trycket hos en gas är omvänt proportionellt mot dess volym. Detta betyder att när volymen av en gas ökar, minskar gasens tryck.
Detta förhållande kan förstås genom att betrakta den ideala gaslagen, som säger att trycket hos en gas är lika med produkten av dess temperatur och dess antal mol, dividerat med dess volym.
$$PV =nRT$$
Där,
P =Gasens tryck
V =Gasens volym
n =Antal mol av gasen
R =Universalgaskonstant
T =Gasens temperatur
Om temperaturen på en gas förblir konstant (T är konstant) och antalet mol gas förblir konstant (n är konstant), kommer gasens tryck (P) att vara omvänt proportionellt mot gasens volym (V) ).
Det betyder att när gasvolymen ökar kommer gasens tryck att minska och när gasvolymen minskar kommer gasens tryck att öka.
