Elektrolys av vatten är ett klassiskt exempel som illustrerar bevarandet av laddning. När en elektrisk ström passerar genom vatten bryts den ner till väte och syrgas. Den övergripande reaktionen är:

$$2H_2O(l) \högerpil 2H_2(g) + O_2(g)$$

Under elektrolys delas vattenmolekyler i vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-). Vätejonerna migrerar till katoden (negativ elektrod), där de får elektroner och blir till vätgas. Hydroxidjonerna migrerar till anoden (positiv elektrod), där de förlorar elektroner och blir syrgas.

Antalet elektroner som förloras vid anoden måste vara lika med antalet elektroner som erhålls vid katoden för att upprätthålla elektrisk neutralitet. Detta beror på att den totala reaktionen inte innebär någon nettoförändring av antalet elektroner.

Bevarandet av laddning kan påvisas genom att mäta mängden väte och syrgas som produceras under elektrolys. För varje två mol vätgas som produceras produceras en mol syrgas. Detta överensstämmer med stökiometrin för den totala reaktionen.

Bevarandet av laddning är en grundläggande princip inom elektrokemin. Den säger att den totala mängden laddning i ett system måste förbli konstant. Denna princip är väsentlig för att förstå och förutsäga beteendet hos elektrokemiska system.