PV =nRT
Där:
- P är gasens tryck
- V är volymen av gasen
- n är antalet mol gas
- R är den universella gaskonstanten (8,314 J/mol·K)
- T är temperaturen på gasen i Kelvin
Om vi antar att volymen och mängden gas förblir konstant, kan vi ordna om den ideala gaslagen för att lösa trycket:
P =nRT/V
Nu måste vi konvertera temperaturen från Celsius till Kelvin:
T (i Kelvin) =T (i Celsius) + 273,15
T =87°C + 273,15 =360,15 K
Ersätter detta värde i ekvationen:
P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K/V
Eftersom antalet mol (n) och volymen (V) är konstanta kan vi dra slutsatsen att gasens tryck kommer att öka i direkt proportion till temperaturökningen.
Om temperaturen stiger till 87 grader Celsius kommer därför gasens tryck också att öka jämfört med dess initiala tryck.
