* exotermiska reaktioner släpper värme. De kännetecknas av en negativ förändring i entalpi (ΔH <0), vilket betyder att värmen släpps ut i omgivningen.
* Tryck är ett mått på kraft per enhetsområde. Det är vanligtvis förknippat med inneslutningen av gaser eller vätskor.
Hur tryck kan påverkas av exotermiska reaktioner:
* Ökat tryck från gasproduktion: Vissa exotermiska reaktioner producerar gaser som produkter. Denna gasutvidgning kan leda till ökat tryck inom ett stängt system.
* Tryckförändringar i kemisk jämvikt: Le Chateliers princip säger att om du tillämpar stress på ett system i jämvikt kommer systemet att växla för att lindra den stressen. En ökning av tryck kan ibland gynna sidan av en reversibel reaktion som ger färre mol gas, vilket kan vara en exoterm reaktion.
Exempel:
Förbränning av metan är en exoterm reaktion som producerar koldioxid och vatten:
CH 4 (g) + 2o 2 (g) → Co 2 (g) + 2h 2 O (g)
Denna reaktion frigör värmen. Om den utförs i en stängd behållare, produktion av CO 2 och h 2 O gaser kommer att öka trycket inuti behållaren.
Nyckelpunkt: Exotermiska reaktioner skapar inte en unik typ av tryck. Tryckförändringar är ett resultat av den specifika kemiska reaktionen och förhållandena under vilka den äger rum.
