Här är varför:
* n representerar elektronskalet, med högre värden på N motsvarande högre energinivåer. Så, en elektron med n =1 är i marktillståndet (lägsta energi), medan en elektron med n =2 är i det första upphetsade tillståndet, och så vidare.
Det är emellertid viktigt att komma ihåg att Energin i en elektron i en många elektronatom inte enbart bestäms av n . Andra faktorer spelar in:
* Elektronelektroninteraktioner: Elektroner i en multielektronatom avvisar varandra, vilket påverkar deras energinivåer. Denna effekt är särskilt betydande för atomer med flera elektroner i samma underskal.
* SHIELDING: Inre elektroner skyddar delvis yttre elektroner från kärnans fulla attraktion. Denna skärmeffekt modifierar ytterligare energinivåerna för elektroner.
Medan N är den primära faktorn, leder dessa ytterligare interaktioner till följande:
* Underskal: Inom ett givet skal (N) delas energinivåerna ytterligare i underskal, betecknas med det vinkelmomentmomentantalet (L) .
* fin struktur: Även inom ett underskal finns det små energiskillnader på grund av elektronelektroninteraktioner och relativistiska effekter, vilket leder till ytterligare delning av energinivåer.
Därför, medan N är den primära determinanten för en elektronens energi, kräver den kompletta energibilden i en många elektronatom med tanke på samspelet mellan alla kvantnummer.
