Här är varför:
* Atomic Mass Unit (AMU): Denna enhet definieras som 1/12:e massan av en kol-12-atom. Det är en mycket liten enhet som är speciellt utformad för att representera massorna av atomer och subatomära partiklar.
* Viktat genomsnitt: Den vägda genomsnittliga atommassan beräknas genom att ta hänsyn till det relativa överflödet av varje isotop av ett element. Massan för varje isotop multipliceras med dess överflöd, och dessa värden sammanfattas för att få genomsnittet.
* Varför inte gram? Medan gram är en standardenhet för massa, är de för stora för praktisk användning när de hanterar de minuscule massorna av atomer.
Så när du ser ett värde för atommassan för ett element uttrycks det i AMU, vilket representerar det vägda genomsnittet av dess isotoper.
