* kinetisk molekylär teori: Den kinetiska molekylära teorin förklarar beteendet hos gaser. Den säger att gaspartiklar är i konstant slumpmässig rörelse och har försumbar volym jämfört med det utrymme de upptar.
* Ökad kinetisk energi: När du värmer en gas ökar du den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar. Detta innebär att partiklarna rör sig snabbare och kolliderar oftare och kraftfullt med varandra och väggarna i deras behållare.
* expansion: De ökade kollisionerna och den högre hastigheten för gaspartiklarna resulterar i större tryck på behållarväggarna. Om behållaren är flexibel kommer den att expandera för att rymma det ökade trycket. Om behållaren är styv kommer trycket inuti att öka.
Sammanfattningsvis: Uppvärmning av en gas får sina partiklar att röra sig snabbare, vilket leder till en ökning av trycket och om möjligt en utvidgning av gasen.
