• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Hur bestämmer aktiveringsenergi om en reaktion kommer att frigöra eller absorbera energi?
    Aktiveringsenergi i sig avgör inte om en reaktion kommer att frigöra eller absorbera energi. Det är förändringen i entalpi (ΔH) som dikterar om en reaktion är exoterm (släpper energi) eller endotermisk (absorberar energi) .

    Så här fungerar aktiveringsenergi och entalpi tillsammans:

    * Aktiveringsenergi (EA) är den minsta mängden energi som krävs för att reaktanter ska övervinna energibarriären och starta en reaktion. Det är som "push" som behövs för att få reaktionen igång.

    * entalpiförändring (ΔH) representerar skillnaden i energi mellan reaktanter och produkter. En negativ ΔH indikerar en exoterm reaktion (energi frisätts), medan en positiv ΔH indikerar en endoterm reaktion (energi absorberas).

    Här är en visuell analogi:

    Föreställ dig en kulle med en dal på andra sidan.

    * kullens höjd representerar aktiveringsenergin . Ju högre kullen är, desto mer energiceaktanter måste nå toppen.

    * skillnaden i höjd mellan utgångspunkten och dalen representerar entalpinförändringen. Om dalen är lägre än utgångspunkten frigörs energi (exoterm). Om dalen är högre än utgångspunkten absorberas energi (endotermisk).

    Sammanfattningsvis:

    * Aktiveringsenergi (EA) Bestämmer hur snabbt en reaktion kommer att fortsätta, men berättar inte om reaktionen kommer att frigöra eller absorbera energi.

    * entalpiförändring (ΔH) Bestämmer om en reaktion är exotermisk eller endotermisk, vilket indikerar om energi frisätts eller absorberas under reaktionen.

    Obs: En reaktion med hög aktiveringsenergi kan vara långsam, men den kan fortfarande vara exotermisk om produkterna är lägre i energi än reaktanterna.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com