Så här fungerar aktiveringsenergi och entalpi tillsammans:
* Aktiveringsenergi (EA) är den minsta mängden energi som krävs för att reaktanter ska övervinna energibarriären och starta en reaktion. Det är som "push" som behövs för att få reaktionen igång.
* entalpiförändring (ΔH) representerar skillnaden i energi mellan reaktanter och produkter. En negativ ΔH indikerar en exoterm reaktion (energi frisätts), medan en positiv ΔH indikerar en endoterm reaktion (energi absorberas).
Här är en visuell analogi:
Föreställ dig en kulle med en dal på andra sidan.
* kullens höjd representerar aktiveringsenergin . Ju högre kullen är, desto mer energiceaktanter måste nå toppen.
* skillnaden i höjd mellan utgångspunkten och dalen representerar entalpinförändringen. Om dalen är lägre än utgångspunkten frigörs energi (exoterm). Om dalen är högre än utgångspunkten absorberas energi (endotermisk).
Sammanfattningsvis:
* Aktiveringsenergi (EA) Bestämmer hur snabbt en reaktion kommer att fortsätta, men berättar inte om reaktionen kommer att frigöra eller absorbera energi.
* entalpiförändring (ΔH) Bestämmer om en reaktion är exotermisk eller endotermisk, vilket indikerar om energi frisätts eller absorberas under reaktionen.
Obs: En reaktion med hög aktiveringsenergi kan vara långsam, men den kan fortfarande vara exotermisk om produkterna är lägre i energi än reaktanterna.
